In un processo isobarico per un gas monoatomico, il calore e la variazione di temperatura soddisfano la seguente equazione: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Per un gas ideale monoatomico, il calore specifico a pressione costante è 52R 5 2 R.
Q 0 è in un processo isobarico?
Se viene aggiunto calore al sistema, Q > 0. Cioè, durante l'espansione/riscaldamento isobarico, calore positivo viene aggiunto al gas, o equivalentemente, all'ambiente riceve calore negativo. Riformulato, il gas riceve calore positivo dall'ambiente.
Come si calcola Q per il processo isocoro?
Per un processo isocoro: δQ=vCvmdT (dove Cvm è un capacità termica molare a volume costante): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Per un processo isobarico: δQ=vCpmdT (dove Cpm è una capacità termica molare a pressione costante).
Come calcoli il lavoro Q?
La prima legge della termodinamica è data come ΔU=Q − W, dove ΔU è la variazione dell'energia interna di un sistema, Q è il trasferimento di calore netto (la somma di tutto il trasferimento di calore in entrata e in uscita dal sistema) e W è il lavoro netto svolto (la somma di tutto il lavoro svolto sul o dal sistema).
Cos'è W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida ha detto: in conclusione, l'equazione W=-ΔU (significa che il lavoro svolto è il negativo della variazione di energia potenziale) e il fatto che l'energia potenziale di asistema quando il punto di riferimento è preso all'infinito è sempre negativo non hanno alcuna relazione tra loro.
