La forza del legame è correlata alla lunghezza del legame, e poiché lo iodio ha un raggio atomico molto più grande del fluoro, HI ha un legame molto più lungo, e quindi più debole. L'idrogeno viene rimosso abbastanza facilmente, rendendo HI un acido più forte.
Perché HI è un acido più forte dell'HCl?
HI ha un legame più lungo di HCl, rendendo il suo legame più debole. Pertanto è più facile per HI perdere H+, rendendolo un acido più forte.
L'HI è l'acido più forte?
Forza dell'acido e forza di legame
HCl, HBr e HI sono tutti acidi forti, mentre HF è un acido debole. La forza acida aumenta al diminuire dei valori sperimentali di pKa nel seguente ordine: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5).
L'HI è un acido più forte dell'HF?
HI è un acido più forte di HF. Il termine "efficace" è impiegato perché la conversione dell'atomo di idrogeno gassoso in protone acquoso è stata ignorata in entrambe le analisi. La tabella seguente elenca i dati per i quattro acidi idroalici in kcal/mol.
Perché l'acido HF è più debole di HI?
In HI lo iodio è meno elettronegativo e ha grandi dimensioni. Pertanto il legame tra idrogeno e ioduro è più debole. Si dividerà facilmente rispetto a HF. A causa della maggiore liberazione di ioni H+, HI è un acido più forte.
