Quindi, l'acido cloroacetico è più forte dell'acido acetico. Risposta: A causa della presenza di un atomo più elettronegativo Cl, la densità elettronica su H del gruppo carbossilico dell'acido cloroacetico è inferiore rispetto a quella dell'acido acetico e quindi l'acido cloroacetico può rilasciare H in modo più semplice.
Perché l'acido cloroacetico è più acido?
A causa dell'effetto induttivo dell'atomo di cloro, la densità elettronica viene ridotta sul legame O-H già indebolito nella parte carbossilica (a causa della presenza del gruppo alfa carbonile) che a sua volta lo rendono un acido più forte dell'acido acetico poiché aumenta la facilità di rilascio dell'idrogeno alla base.
L'acido cloroacetico è forte o debole?
Allo stesso modo, l'acido cloroacetico, ClCH2 COOH, in cui il cloro che assorbe fortemente gli elettroni sostituisce un atomo di idrogeno, è circa 100 volte più forte come acido dell'acido acetico e l'acido nitroacetico, NO2CH2 COOH, è ancora più forte. (Il gruppo NO2 è un gruppo di ritiro di elettroni molto forte.)
Perché l'acido cloroacetico è più forte dell'acido 3 cloropropanoico?
L'acido In2-cloropropanoico Cl è in 2a posizione della numerazione nella catena e quindi, … La distanza dal gruppo -COOH per Cl è inferiore a quella dell'acido 3-cloropropanoico in e quindi ha più effetto -I che lo rende più stabile e più forte.
Perché l'acido acetico è più debole dell'acido formico?
Senza acido acetico eacido formico, l'acido formico è considerato più forte perché il CH3 nell'acido acetico è donatore di elettroni. Il CH3 contribuisce effettivamente alla densità elettronica verso il legame O-H, rendendo più difficile rimuovere l'H e rendendo l'acido acetico un acido più debole dell'acido formico.