Il silano è più pesante, quindi ha forze londinesi maggiori Forze di dispersione londinesi (LDF, note anche come forze di dispersione, forze di Londra, forze di dipolo istantanee indotte da dipolo, legami dipolo indotti fluttuanti o vagamente come forze di van der Waals) sono un tipo di forza che agisce tra atomi e molecole che normalmente sono elettricamente simmetriche; cioè, gli elettroni sono … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Forza di dispersione londinese - Wikipedia
e un punto di ebollizione più alto. Tra l'acqua e l'idrogeno solforato, entrambi sono polari e hanno forze dipolo-dipolo, quindi hanno punti di ebollizione più alti del metano o del silano. Ma l'acqua ha legami idrogeno, che sono forze dipolo-dipolo extra forti.
Che tipo di forza intermolecolare è SiH4?
Il maggior numero di elettroni in SiH4 sparsi su una grande superficie in SiH4 rende le forze di dispersione di Van der Walls in SiH4 maggiori del metano. Questo rende le forze di dispersione intermolecolare in SiH4 maggiori di CH4.
SiH4 ha dipolo-dipolo?
Il SiH4 è di natura non polare a causa della sua forma simmetrica con quattro legami Si-H identici che annullano i loro momenti di dipolo risultanti in momento di dipolo netto zero.
Quali forze Im sono presenti in SiH4?
In particolare, la lezione spiega ion-dipolo, dipolo-dipolo e Londra (o dispersione) forze.
Èci sono legami idrogeno in SiH4?
Qui, il Si1-H3 di SiH4 agisce sia come donatore di idrogeno di legame che come donatore di elettroni. Pertanto, rispetto ai legami idrogeno convenzionali, formavano complessi IHB.
