Più più forti sono le forze intermolecolari , maggiore è il calore di fusione calore di fusione Il calore latente di fusione è il cambiamento di entalpia di qualsiasi quantità di sostanza quando si scioglie. Quando il calore di fusione è riferito a un'unità di massa, è solitamente chiamato calore specifico di fusione, mentre il calore molare di fusione si riferisce alla variazione di entalpia per quantità di sostanza in moli. https://en.wikipedia.org › wiki › Enthalpy_of_fusion
Entalpia della fusione - Wikipedia
. Cosa succede al calore di vaporizzazione all'aumentare delle forze intermolecolari? Più forti sono le forze intermolecolari, maggiore è il calore di vaporizzazione. … Più forti sono le forze intermolecolari, minore è la pressione del vapore.
La vaporizzazione vince le forze intermolecolari?
La vaporizzazione di un campione di liquido è una transizione di fase dalla fase liquida alla fase gassosa. … Affinché le molecole di un liquido evaporino, devono trovarsi vicino alla superficie, muoversi nella giusta direzione e avere sufficiente energia cinetica per superare le forze intermolecolari presenti nella fase liquida.
Cosa succede alle forze intermolecolari all'aumentare della temperatura?
Quando la temperatura aumenta ancora di più, le singole particelle avranno così tanta energia che le forze intermolecolari vengono superate, quindi le particelle si separano l'una dall' altra,e la sostanza diventa un gas (supponendo che i loro legami chimici non siano così deboli da decomporre il composto a causa dell'elevata temperatura).
Quali sono le forze intermolecolari da più forti a più deboli?
Forze intermolecolari Nell'ordine dal più debole al più forte:
- forza di dispersione.
- Forza dipolo-dipolo.
- Legame idrogeno.
- Forza ione-dipolo.
Qual è la forza intermolecolare più forte nel metano?
Quindi le forze intermolecolari più forti tra le molecole di CH4 sono forze di Van der Waals. Il legame idrogeno è più forte delle forze di Van der Waals, quindi sia NH3 che H2O avranno punti di ebollizione più alti di CH4.
