L'aspirina si idrolizza per produrre acido 2-idrossibenzoico e acido etanoico (mostrato sotto). … La quantità di acido 2-idrossibenzoico in una soluzione ottenuta idrolizzando l'aspirina può essere determinata aggiungendo ioni ferro(III) e misurando l'intensità della soluzione viola-blu. Da questo si può calcolare la quantità di aspirina.
Come trovi la concentrazione dell'aspirina?
- Risultati e calcoli: traccia la curva standard e usa la legge di Beer per determinare la concentrazione di ASA nel tuo campione di aspirina. Per la curva standard: asse x ⇒ concentrazione ASA (M) …
- Tabella 1: dati della curva ASA standard. Volume ASA (mL) …
- 0.186. 0,50. …
- y=1442,7x. R2=0,9968. …
- , l=1,00 cm per questo esperimento.
Come funziona l'analisi colorimetrica?
L'analisi colorimetrica è un metodo per determinare la concentrazione di un elemento chimico o di un composto chimico in una soluzione con l'ausilio di un reagente colorato. È applicabile sia ai composti organici che ai composti inorganici e può essere utilizzato con o senza uno stadio enzimatico.
A quale lunghezza d'onda viene assorbita l'aspirina?
acido acetilsalicilico (aspirina) esaurito: il salicilato di sodio verrà quindi fatto reagire con Fe acido3+ per formare salicilatoiron (III) complesso, [FeSal]+. Questo complesso mostra un assorbimento massimo a una lunghezza d'onda di 525 nm e ha un rosso violaceocolore.
Perché la lunghezza d'onda di 530 nm è stata utilizzata durante il dosaggio dell'aspirina?
Quando trattato con una soluzione basica, l'acido acetilsalicilico si idrolizza rapidamente in acido salicilico e ioni acetato. Gli ioni salicilato formeranno un complesso intensamente colorato con lo ione ferrico in soluzione acida. La lunghezza d'onda di massimo assorbimento per questo complesso è di circa 530 nm.
