Esempi bipiramidali trigonali Non polari. due posizioni assiali non sono le stesse. tre posizioni equitoriali sono le stesse.
Una molecola bipiramidale trigonale è polare?
POLARITÀ: POLARE - Gli elettroni della coppia solitaria eliminano la simmetria perfettamente annullante delle cinque regioni bipiramidali trigonali rendendo così la molecola complessiva polare. … Le due coppie solitarie su questa geometria elettronica devono trovarsi in posizioni equatoriali che obbligano la geometria molecolare ad essere a forma di T.
Una molecola planare trigonale può essere non polare?
McCord - Trigonal Planar - 3 regioni. Se non ci sono coppie solitarie, la geometria molecolare corrisponde a quella elettronica ed è trigonale planare. … POLARITÀ: NON-POLAR - Finché tutte e tre le posizioni sono uguali, la molecola non può essere polare a causa della perfetta simmetria.
Se fosse una molecola polare?
Come appreso prima, le molecole non polari sono perfettamente simmetriche mentre le molecole polari non lo sono. Ciò significa che se la forma della molecola che ti è stata data è una piramide piegata o trigonale, è una molecola polare. Ricorda che l'asimmetria si applica anche se gli atomi esterni sono gli stessi.
Come fai a sapere se una molecola è polare o non polare?
- Se la disposizione è simmetrica e le frecce sono di uguale lunghezza, la molecola non è polare.
- Se le frecce sono di lunghezza diversa e non si bilanciano ciascuna altro, la molecola è polare.
- Se la disposizione è asimmetrica, la molecola è polare.
