Se non ci sono coppie solitarie, la geometria molecolare corrisponde a quella elettronica ed è bipiramide trigonale. Gli angoli di legame alla base sono 180°, 120° e 90°. … POLARITÀ: POLARE - Gli elettroni della coppia solitaria eliminano la simmetria perfettamente annullante delle cinque regioni bipiramidali trigonali rendendo così la molecola complessiva polare.
Una molecola bipiramidale trigonale può essere non polare?
Esempi bipiramidali trigonali
Non polari. due posizioni assiali non sono le stesse. tre posizioni equitoriali sono le stesse.
Perché la piramide trigonale non è polare?
La molecola della piramide trigonale è simmetrica rispetto all'atomo B centrale, quindi i dipoli di legame si annullano / c'è una distribuzione simmetrica della carica attorno all'atomo centrale. piramide Repulsione di quattro regioni di carica negativa attorno a P - tre legami, un PF3 non vincolante è polare.
Come fai a sapere se una molecola è polare o non polare?
- Se la disposizione è simmetrica e le frecce sono di uguale lunghezza, la molecola non è polare.
- Se le frecce sono di lunghezza diversa e non si bilanciano tra loro, la molecola è polare.
- Se la disposizione è asimmetrica, la molecola è polare.
Come fai a determinare se qualcosa è polare o non polare?
I termini “polare” e “non polare” di solito si riferiscono a legami covalenti. Per determinare la polarità di un legame covalente usando mezzi numerici,trova la differenza tra l'elettronegatività degli atomi; se il risultato è compreso tra 0,4 e 1,7, allora, generalmente, il legame è covalente polare.
