Se ΔH è negativo e ΔS è positivo, la reazione è spontanea a tutte le temperature perché la variazione dell'energia libera di Gibbs è sempre negativa. Al contrario, se ΔH è positivo e ΔS è negativo, la reazione non è spontanea a tutte le temperature come scritto.
Quale reazione chimica non è spontanea a nessuna temperatura?
Quando ΔH è negativo e ΔS è positivo, ΔG sarà negativo a tutte le temperature. Quando ΔH è negativo e ΔS è negativo, ΔG sarà negativo alle basse temperature. Quando ΔH è positivo e ΔS è negativo, ΔG non sarà negativo a nessuna temperatura. Non ci sarebbe alcuna reazione spontanea.
Cos'è una reazione chimica non spontanea?
Una reazione endergonica (chiamata anche reazione non spontanea) è una reazione chimica in cui il cambiamento standard dell'energia libera è positivo e l'energia viene assorbita. I processi endergonici possono essere spinti o tirati accoppiandoli a reazioni altamente esergoniche.
Qual è la condizione necessaria affinché una reazione sia spontanea a tutte le temperature?
Quando ΔS > 0 e ΔH < 0, il processo è sempre spontaneo come scritto. Quando ΔS 0, il processo non è mai spontaneo, ma il processo inverso è sempre spontaneo. Quando ΔS > 0 e ΔH > 0, il processo sarà spontaneo alle alte temperature e non spontaneo alle basse temperature.
Quali sono esempi di reazioni spontanee?
La maggior partele reazioni chimiche spontanee sono esotermiche: rilasciano calore e riscaldano l'ambiente circostante: ad esempio: legna bruciata, fuochi d'artificio e metalli alcalini aggiunti all'acqua. Quando un atomo radioattivo si scinde, rilascia energia: questa è una reazione nucleare spontanea ed esotermica.
