Nella teoria degli orbitali molecolari, gli elettroni in una molecola non sono assegnati a singoli legami chimici tra atomi, ma sono trattati come se si muovano sotto l'influenza dei nuclei atomici nell'intera molecola. … La teoria degli orbitali molecolari e la teoria del legame di valenza sono le teorie fondamentali della chimica quantistica.
Quali sono i punti principali della teoria degli orbitali molecolari?
Punti chiave
Il principio Aufbau afferma che gli orbitali sono riempiti prima con l'energia più bassa. Il principio di esclusione di Pauli afferma che il numero massimo di elettroni che occupano un orbitale è due, con spin opposti.
Cosa sono G e U nella teoria degli orbitali molecolari?
Gli orbitali che rimangono invariati dall'operazione di inversione (sono simmetrici) sono etichettati con un pedice g, mentre quelli che subiscono un cambiamento di segno (sono antisimmetrici) sono etichettati tu. I simboli g e u derivano dalle parole tedesche "gerade" e "ungerade" che significano rispettivamente "pari" e "dispari".
Cosa sta miscelando SP in mot?
La miscelazione s-p avviene quando gli orbitali s e p hanno energie simili. Quando un singolo orbitale p contiene una coppia di elettroni, l'atto di accoppiare gli elettroni aumenta l'energia dell'orbitale. Quindi gli orbitali 2p per O, F e Ne hanno un'energia maggiore degli orbitali 2p per Li, Be, B, C e N.
Perché non c'è la miscelazione SP in O2?
in O2 non c'è missaggio sp, quindi perché dovrebbeossigeno mescola i suoi orbitali s e p quando si lega con il carbonio. Penso che lascino l'ossigeno non ibridato. Quindi, ad esempio, stanno mescolando (addizionando e sottraendo) un orbitale sp di carbonio con un orbitale s di ossigeno per formare gli orbitali molecolari 1σ e 2σ nel diagramma MO.
