Le energie del reticolo dei composti ionici sono relativamente grandi. L'energia del reticolo di NaCl, ad esempio, è 787,3 kJ/mol, che è solo leggermente inferiore all'energia emessa quando il gas naturale brucia. Il legame tra ioni di carica opposta è più forte quando gli ioni sono piccoli.
Cosa aumenta l'energia del reticolo?
Questo modello enfatizza due fattori principali che contribuiscono all'energia del reticolo di un solido ionico: la carica sugli ioni e il raggio, o dimensione, degli ioni. … man mano che la carica degli ioni aumenta, l'energia del reticolo aumenta. all'aumentare della dimensione degli ioni, l'energia del reticolo diminuisce.
Quale ha la più alta energia del reticolo?
Più piccola è la dimensione degli ioni, maggiore è l'entità delle cariche, maggiore è l'energia del reticolo. Poiché lo ione F è il più piccolo LiF ha la massima energia del reticolo.
Un'energia reticolare più alta significa un legame più forte?
Forza del legame ionico ed energia del reticolo. … In entrambi i casi, una grandezza maggiore per l'energia del reticolo indica un composto ionico più stabile . Per il cloruro di sodio, ΔHlattice=769 kJ. Pertanto, sono necessari 769 kJ per separare una mole di NaCl solido in ioni Na+ gassosi e Cl–.
Quale cristallo ha la più grande energia reticolare?
Ernest Z. (1) MgO ha l'energia reticolare più alta.
