Ans: L'idrazina ha un punto di ebollizione più alto dell'ammoniaca. Entrambi hanno legami a idrogeno (e dipolo-dipolo permanente e forze di Londra Forze di dispersione di Londra (LDF, note anche come forze di dispersione, forze di Londra, forze di dipolo istantanee indotte da dipolo, legami dipolo indotti fluttuanti o vagamente come forze di van der Waals) sono un tipo di forza che agisce tra atomi e molecole che normalmente sono elettricamente simmetriche, ovvero gli elettroni sono … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Forza di dispersione londinese - Wikipedia
) ma l'idrazina può formare più legami idrogeno perché ha due atomi di N ciascuno con una coppia solitaria disponibile, mentre l'ammoniaca ne ha solo uno.
N2H4 ha legami idrogeno?
N2H4 è una molecola polare con forze di dispersione London, forze dipolo-dipolo e legami idrogeno tra le molecole, mentre C2H6 non è polare e ha solo forze di dispersione London tra le molecole.
Quali composti possono formare legami idrogeno?
Il legame idrogeno si verifica solo nelle molecole in cui l'idrogeno è legato in modo covalente a uno dei tre elementi: fluoro, ossigeno o azoto. Questi tre elementi sono così elettronegativi da ritirare la maggior parte della densità elettronica nel legame covalente con l'idrogeno, lasciando l'atomo H molto carente di elettroni.
C3H6O può formare un legame idrogeno?
Domanda: a) (5punti) Due molecole (A e B) hanno la stessa formula molecolare C3H6O Né la molecola A né la molecola B possono formare legami a idrogeno. La molecola A ha un legame sigma sp2-s.
L'acetone ha un legame idrogeno?
L'acetone non ha legami idrogeno perché non ci sono idrogeni legati direttamente all'ossigeno che darebbero la forza necessaria del dipolo…
