Quindi, dalle opzioni fornite, acido tricloroacetico sarà l'acido più forte perché ci sono tre atomi di cloro presenti sullo stesso carbonio che disperderanno maggiormente la carica negativa e produrranno lo ione carbossilato più stabile.
Qual è l'acido tricloroacetico o acido cloroacetico più forte?
Risposta: a causa della presenza di 3 atomi di Cl, la densità elettronica su O è relativamente inferiore nell'acido tricloroacetico rispetto all'acido acetico, risultando in una maggiore acidità del primo. Risposta: … Quindi entrambe le condizioni rendono l'acido cloroacetico più acido dell' acido acetico.
L'acido cloroacetico è un acido forte?
Il cloro è un forte gruppo di ritiro di elettroni utilizza l'effetto induttivo per attirare la carica negativa verso se stessa, con conseguente riduzione della densità di carica negativa sull'atomo di ossigeno, stabilizzando così la base coniugata dell'acido cloroacetico. …
Qual è l'acido acetico più acido Acido formico acido cloroacetico etanolo?
L'ordine corretto per aumentare la forza acida è Etanolo < Fenolo < Acido acetico < Acido cloroacetico. Il fenolo è più acido dell'etanolo perché nel fenolo, lo ione fenossido ottenuto per deprotonazione è stabilizzato dalla risonanza.
Quale dei seguenti è l'acido più forte?
L'acido più forte è acido perclorico a sinistra, e il più debole èacido ipocloroso all'estrema destra. Si noti che l'unica differenza tra questi acidi è il numero di ossigeni legati al cloro.
