Se ΔH di una reazione è negativo e ΔS è positivo, la reazione è sempre termodinamicamente favorita. Se ΔH di una reazione è positivo e ΔS è negativo, la reazione è sempre termodinamicamente sfavorevole.
Cosa è più termodinamicamente favorito?
Re: Cosa significa per una reazione essere "favorita termodinamicamente?" Le reazioni che non richiedono energia sono viste come più favorevoli. Poiché le reazioni esotermiche rilasciano energia e le reazioni endotermiche richiedono energia, le reazioni esotermiche sono più favorevoli.
Quale temperatura è termodinamicamente favorita?
Matematicamente, ΔG diventerà positivo solo quando T è maggiore di 313K. Per questo motivo, la reazione è termodinamicamente favorevole a qualsiasi temperatura inferiore a 313K (poiché ΔG sarà negativo), ma non è termodinamicamente favorevole a qualsiasi temperatura maggiore di 313K (poiché ΔG sarà positivo).
Cosa determina la stabilità termodinamica?
La stabilità termodinamica dipende da se la reazione è spontanea o meno. Questo dipende dalla variazione di energia libera (ΔG). Una reazione termodinamicamente stabile è quella che sostanzialmente non reagisce. Di conseguenza, è indipendente dal percorso tra reagenti e prodotti.
In quale delle seguenti condizioni è favorita termodinamicamente la reazione?
La reazione è termodinamicafavorevole solo a temperature superiori a 25°C. A 25°C, ∆G° per la reazione è positivo.
