L'equazione di van der Waals è un'equazione di stato che corregge due proprietà dei gas reali: il volume escluso delle particelle di gas e le forze attrattive tra le molecole di gas. L'equazione di van der Waals è spesso presentata come: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Il gas reale obbedisce all'equazione di vanderwaal?
Se le costanti 'a' e 'b' sono piccole, il termine aV2 e b può essere trascurato rispetto a P e V. L'equazione si riduce a PV=RT. Quindi, un gas reale assomiglierà a un gas ideale quando le costanti 'a' e 'b' sono piccole. Quindi, la risposta corretta è "Opzione A".
L'equazione di van der Waals dovrebbe essere usata per il gas?
L'equazione di Van der Waals è particolarmente utile nel nostro sforzo di comprendere il comportamento dei gas reali, perché incarna una semplice immagine fisica per la differenza tra un gas reale e un gas ideale. Nel derivare la legge di Boyle dalle leggi di Newton, assumiamo che le molecole di gas non interagiscono tra loro.
I gas reali sono soggetti a forze intermolecolari?
I gas reali sono soggetti agli effetti del volume molecolare (forza repulsiva intermolecolare) e alle forze attrattive intermolecolari. Il comportamento di un gas reale approssima quello di un gas ideale quando la pressione si avvicina allo zero.
Il PV nRT si applica ai gas reali?
Per un gas ideale, pV=nRT. … Per gas reali, pV non è uguale a nRT, quindi il valore sarà qualcosadiverso. Il termine pV / nRT è chiamato fattore di compressione. I grafici seguenti mostrano come questo varia per l'azoto al variare della temperatura e della pressione.
