Il sottolivello p ha 3 orbitali, quindi può contenere 6 elettroni al massimo. Il sottolivello d ha 5 orbitali, quindi può contenere un massimo di 10 elettroni. E il sottolivello 4 ha 7 orbitali, quindi può contenere 14 elettroni al massimo. Nella figura sotto, gli orbitali sono rappresentati dalle caselle.
Quanti orbitali p ci sono?
Il subshell p può contenere un massimo di sei elettroni poiché ci sono tre orbitali all'interno di questo subshell. I tre p orbitali sono ad angolo retto tra loro e hanno una forma lobata. La dimensione degli orbitali p aumenta anche all'aumentare del livello di energia o del guscio.
Come fai a sapere quanti orbitali ci sono in un sottolivello?
Il numero di orbitali che ottieni per sottolivello è dato dal numero quantico magnetico, ml. Più specificamente, il numero di orbitali che ottieni per un dato sottolivello dipende dal numero di valori che può assumere ml.
Quanti orbitali ci sono se il valore del sottolivello è 2?
Nota che stai guardando solo gli orbitali con il valore n specificato, non quelli a energie inferiori. (a) Quando n=2, ci sono quattro orbitali (un singolo orbitale 2s e tre orbitali etichettati 2p). Questi quattro orbitali possono contenere otto elettroni.
Come trovi il numero di orbitali p?
Come puoi vedere, i sottolivelli 2p e 3p contengono ciascuno sei elettroni, il che significa che sono completamente occupati. Poiché ogni p sottolivello ha un totale di tre p-orbitali - px, py,e pz - il numero di p-orbitali occupati in un atomo K è pari a 6 - 3 p-orbitali al sottolivello 2p e 3 p-orbitali al sottolivello 3p.
