2024 Autore: Elizabeth Oswald | [email protected]. Ultima modifica: 2024-01-13 00:08
Nella geometria molecolare planare quadrata, un atomo centrale è circondato da atomi costituenti , che formano gli angoli di un quadrato sullo stesso piano. La geometria è prevalente per complessi di metalli di transizione con configurazione d8. Ciò include Rh(I), Ir(I), Pd(II), Pt(II) e Au(III).
Perché si formano i complessi planari quadrati?
Il motivo per cui molti complessi d8 sono quadrato-planari è la quantità molto grande di stabilizzazione del campo cristallino che questa geometria produce con questo numero di elettroni. Divisione CFT planare quadrata: diagramma elettronico per la divisione della subshell pialla quadrata d.
Cos'è la geometria planare quadrata?
Cl− è un ligando di campo debole. Quindi, [PtCl4]2− ha una geometria planare quadrata.
I complessi planari quadrati sono ad alto o basso?
Nei complessi planari quadrati Δ sarà quasi sempre grande, anche con un ligando di campo debole. Gli elettroni tendono ad essere accoppiati piuttosto che disaccoppiati perché l'energia di accoppiamento è solitamente molto inferiore a Δ. Pertanto, i complessi planari quadrati sono solitamente a bassa rotazione.
In che cosa differiscono tetraedrico e quadrato planare?
La differenza fondamentale tra complessi quadrati planari e tetraedrici è che i complessi quadrati planari hanno un diagramma di campo cristallino a quattro livelli, mentre i complessi tetraedrici hanno un diagramma di campo cristallino a due livelli.
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