2024 Autore: Elizabeth Oswald | [email protected]. Ultima modifica: 2024-01-13 00:08
Una funzione di stato è indipendente dai percorsi seguiti per raggiungere un valore specifico, come energia, temperatura, entalpia ed entropia. L'entalpia è la quantità di calore rilasciata o assorbita a pressione costante. Il calore non è una funzione di stato perché serve solo a trasferire energia dentro o fuori un sistema; dipende dai percorsi.
Perché Q non è una funzione di stato?
q non è una funzione di stato perché non dipende esclusivamente dallo stato iniziale e finale; il valore di q dipende dal percorso intrapreso per raggiungere la q finale. Ecco un esempio del motivo per cui il calore non è una proprietà statale: considera di aumentare la temperatura di 50,0 g di acqua da 25,0°C a 50,0°C.
Perché lavoro W e riscaldamento Q non sono funzioni di stato?
La temperatura è una funzione di stato. … Il calore e il lavoro non sono funzioni statali. Il lavoro non può essere una funzione di stato perché è proporzionale alla distanza di spostamento di un oggetto, che dipende dal percorso utilizzato per passare dallo stato iniziale allo stato finale.
Perché Delta H non è una funzione di stato?
ΔH è una funzione di due stati, lo stato iniziale e lo stato finale. Per un dato stato finale, possono esserci infiniti valori ΔH a seconda dello stato iniziale. Per un dato stato iniziale, possono esserci infiniti valori ΔH a seconda dello stato finale. Pertanto, ΔH non è una funzione di stato.
Perché la funzione di cambiamento di stato non è una funzione di stato?
Noidiciamo che la variazione del valore di una funzione di stato dipende solo dagli stati iniziale e finale del sistema; il cambiamento del valore di una funzione di stato non dipende dal percorso lungo il quale viene effettuato il cambiamento.
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