Elementi nei gruppi 15, 16 e 17, trovano più facile guadagnare elettroni che perderli. Ad esempio, gli atomi di ossigeno guadagnano due elettroni per formare O2- ioni. Questi hanno la stessa configurazione elettronica del neon a gas nobile. Gli elementi del gruppo 14 potrebbero perdere quattro o guadagnare quattro elettroni per ottenere una struttura di gas nobile.
L'ossigeno può guadagnare elettroni?
Un atomo di ossigeno elettricamente neutro guadagna due elettroni per formare uno ione ossigeno con due cariche negative. Nota come la carica si conserva in questo processo. Questa particolare disposizione garantisce due livelli di energia principali riempiti lasciando vuoto il resto. Di conseguenza, lo ione O2− dovrebbe essere relativamente chimicamente stabile.
Quanti elettroni guadagna o perde l'ossigeno?
Allo stesso modo, quando l'ossigeno, O, guadagna 2 elettroni l'anione è O2–. Il 2 rappresenta i 2 elettroni guadagnati e il – è per la carica negativa l'ossigeno guadagnato.
Quanti elettroni guadagna l'ossigeno?
I due elettroni guadagnati (punti viola) significano che questo ione ossigeno ha 10 elettroni (carica -10) e solo 8 protoni (+8 carica), dando allo ione un addebito netto di -2. Simbolicamente, possiamo rappresentare questo ione ossigeno come O-2.
Perché l'ossigeno guadagna due elettroni?
L'ossigeno è nel gruppo sei nella tavola periodica, quindi ha sei elettroni nel suo guscio di valenza. Ciò significa che deve guadagnaredue elettroni per obbedire alla regola dell'ottetto e avere un guscio esterno completo di elettroni (otto). Poiché gli elettroni hanno una carica di 1-, l'aggiunta di due elettroni renderebbe la carica dello ione ossido 2-.
