Azeotropo, in chimica, una miscela di liquidi che ha un punto di ebollizione costante perché il vapore ha la stessa composizione della miscela liquida. Il punto di ebollizione di una miscela azeotropica può essere superiore o inferiore a quello di uno qualsiasi dei suoi componenti.
Cosa succede al punto azeotropico?
Un azeotropo (/əˈziːəˌtroʊp/) o una miscela a punto di ebollizione costante è una miscela di due o più liquidi le cui proporzioni non possono essere alterate o modificate dalla semplice distillazione. Questo accade perché quando un azeotropo viene bollito, il vapore ha le stesse proporzioni di costituenti della miscela non bollita.
Cosa intendi per miscela azeotropica?
Un azeotropo è una miscela liquida che ha un punto di ebollizione costante e il cui vapore ha la stessa composizione del liquido.
Cosa sono gli azeotropi con un esempio?
Queste sono soluzioni binarie con un soluto e un solvente. Ad esempio, nell'alcol etilico azeotropico, alcol etilico viene miscelato con acqua. Il soluto e il solvente sono entrambi allo stato liquido nella miscela azeotropica. Ad esempio, in una miscela azeotropica di alcol etilico e acqua, entrambi vengono presi allo stato liquido.
Cosa forma una miscela azeotropica?
Le miscele azeotropiche sono formate solo da soluzioni non ideali e possono avere punti di ebollizione maggiori di entrambi i componenti o minori di entrambi i componenti.
