Perché ccl4 non può essere idrolizzato?

Perché ccl4 non può essere idrolizzato?
Perché ccl4 non può essere idrolizzato?

Sommario:

Anonim

Spiegando perché CCl4 non può essere idrolizzato, diciamo che l'atomo di carbonio non ha orbitali d e quindi una molecola d'acqua (elettroni a coppia solitaria dell'atomo O) non può formare un legame coordinato con il carbonio. Quindi, CCl4 non può essere idrolizzato.

Perché l'idrolisi di CCl4 non è possibile?

CCl4 non subisce idrolisi a causa dell'assenza di orbitali-D vuoti. Ma in SiCl4 il silicio ha orbitali d vuoti che possono essere utilizzati per l'idrolisi. Quindi SiCl4 può subire idrolisi.

Perché CCl4 non può essere idrolizzato ma NCl3 può?

In effetti la solubilità o addirittura l'idrolisi di ccl4 non è facilitata in acqua a causa della non polarità di ccl4 mentre nel caso di NCl3 la molecola è polare e anche una coppia solitaria di azoto ulteriormente migliora la polarizzazione che fa idrolizzare la molecola. NCl3 idrolizzato grazie alla disponibilità dell'orbitale D vuoto.

Perché CCl4 è resistente all'idrolisi ma SiCl4 no?

CCl4 non subisce idrolisi da acqua perché l'atomo di carbonio è piccolo ed è schermato da atomi di cloro più grandi . … In SiCl4,l'atomo di silicio è più grande dell'atomo di carbonio e ha anche orbitali atomici 3D disponibili per il legame, quindi l'idrolisi è possibile.

Perché NCl3 può essere idrolizzato?

NCl3 è idrolizza ma NF3 non lo è perché né F né N hanno orbitali liberi (perché non ci sono orbitali d). Considerando che Cl in NCl3 ha orbitali d vuoti da accoglieregli elettroni n vengono idrolizzati.. Semplice perché il cloro ha un orbitale d vuoto. Quindi, Ncl3 viene idrolizzato.

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