La molecolarità è applicabile solo per le reazioni elementari in quanto sono le reazioni a stadio singolo e la velocità dipende dalla concentrazione di ciascuna molecola, mentre in caso di reazioni complesse ci sono reazioni multiple coinvolti e quindi la molecolarità non ha significato.
Perché la molecolarità è applicabile solo alle reazioni elementari e l'ordine è applicabile alle reazioni elementari e complesse?
Risposta: una reazione complessa si verifica attraverso una serie di passaggi, ad esempio reazioni elementari. Il numero di molecole coinvolte in ciascuna reazione elementare può essere diverso, ovvero la molecolarità di ciascuna fase può essere diversa. Pertanto, non ha senso parlare di molecolarità della reazione complessa complessiva.
Molecolarità e ordine sono gli stessi per la reazione elementare?
L'ordine cinetico di qualsiasi reazione elementare o fase di reazione è uguale alla sua molecolarità, e l'equazione della velocità di una reazione elementare può quindi essere determinata mediante ispezione, dalla molecolarità.
Perché la molecolarità non è definita nelle reazioni complesse?
La molecolarità di una reazione può essere definita solo per una reazione elementare perché la reazione complessa non avviene in un unico passaggio ed è quasi impossibile per tutte le molecole totali della reagenti essere in uno stato di incontro simultaneo.
Canla molecolarità della reazione è zero?
Il numero di specie reagenti che prendono parte a una reazione elementare, che deve scontrarsi simultaneamente per provocare una reazione chimica, è chiamato molecolarità di una reazione. La molecolarità è un concetto teorico. La molecolarità non può essere zero, negativa, infinita e immaginaria.
