- Sebbene l'acido borico contenga 3 gruppi OH, può agire come acido monobasico piuttosto che come acido tribasico. Questo perché non agisce come donatore di protoni, ma accetta una coppia di elettroni da ioni OH-. … - Poiché solo un \[{{H}^{+}}]può essere rilasciato da una molecola d'acqua, l'acido borico è un acido monobasico.
In che modo l'acido borico è un acido monobasico?
Speciazione del boro
L'acido borico è un acido esclusivamente monobasico e non è un donatore di protoni, ma accetta piuttosto uno ione ossidrile (un acido di Lewis) per formare il anione tetraedrico B O H 4 − (eqn (1)): 1.
L'acido borico non è un acido protonico?
L'acido borico è un acido monobasico debole. Perché non è in grado di rilasciare da solo ioni H+. Riceve ioni OH− dalle molecole d'acqua per completare il suo ottetto ea sua volta rilascia ioni H+. Non contiene ioni idrogeno quindi non è un acido protonico ma possono accettare elettroni da OH− quindi è un acido di Lewis.
Perché l'acido borico è così debole?
Perché l'acido borico è considerato un acido debole? L'acido borico è considerato un acido debole perché non è in grado di rilasciare ioni H+ da solo . Riceve OH– dalla molecola d'acqua per completare il suo ottetto e, a sua volta, rilascia ioni H+.
L'acido borico è debole o forte?
L'acido borico è un acido molto debole e la titolazione diretta con NaOH non è possibile. Un reagente ausiliario che contribuisce al rilascio diprotoni in una nota stechiometria facilita la titolazione acido-base.
