Se ΔG=0, il sistema è all'equilibrio. Se ΔG>0, il processo non è spontaneo come scritto ma avviene spontaneamente nella direzione inversa.
Cosa succede quando Delta G è zero?
Quando Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, testo iniziale, G, testo finale, uguale, 0, il sistema è in equilibrio e le concentrazioni dei prodotti e i reagenti rimarranno costanti.
Perché l'energia gratuita di Gibbs è zero?
Quindi, se l'energia libera è positiva in una reazione, la reazione inversa si verificherà spontaneamente. Ora l'equilibrio è semplicemente un punto in cui non si verifica alcun cambiamento netto, cioè le concentrazioni in un sistema non hanno alcun cambiamento netto nel tempo. Pertanto anche l'entropia(S) e l'entalpia(H) non cambiano. Quindi, dG=0.
Cosa significa quando ∆ G è zero?
Se succede che prodotti e reagenti sono ugualmente favoriti all'equilibrio, allora ∆G° è zero, MA ∆G° non è necessariamente ZERO all'equilibrio. … SE è così, allora la reazione dovrà utilizzare più reagenti, ridurre il valore di Q e consentire a ∆G di raggiungere lo zero, cioè consentire che si stabilisca l'equilibrio.
Che cos'è esattamente l'energia gratuita di Gibbs?
L'energia libera di Gibbs (, misurata in joule in SI) è la quantità massima di lavoro di non espansione che può essere estratta da un sistema termodinamicamente chiuso (uno che può scambiare riscaldare e lavorare con l'ambiente circostante, ma non importa).
