La massa atomica relativa di un elemento è una media pesata delle masse degli atomi degli isotopi - perché se c'è molto più di un isotopo allora ciò influenzerà il massa media molto più dell'isotopo meno abbondante.
Cosa ti dice la massa atomica relativa?
In altre parole, una massa atomica relativa ti dice il numero di volte in cui un atomo medio di un elemento di un dato campione è più pesante di un dodicesimo di un atomo di carbonio-12. La parola relativa in massa atomica relativa si riferisce a questo ridimensionamento relativo al carbonio-12.
Come calcoliamo la massa atomica relativa?
Per calcolare la massa atomica relativa di un elemento, tutto ciò che devi fare è moltiplicare ogni massa isotopica per la sua abbondanza relativa, sommare tutti i valori e dividere per 100.
Perché la massa atomica relativa si chiama relativa?
Ad esempio, il carbonio è 12 volte più pesante di un atomo di idrogeno. La massa atomica relativa è il peso atomico rispetto a 1/12 della massa di un atomo di carbonio. Poiché è un confronto del peso atomico con 1/12 della massa di un atomo di carbonio, viene chiamato massa atomica relativa.
Cos'è la massa atomica relativa nell'esempio?
La massa atomica relativa di un elemento è una media pesata delle masse degli atomi degli isotopi - perché se c'è molto più di un isotopo allora ciò influenzerà il massa media molto più di quanto farà l'isotopo meno abbondante. Ad esempio, il cloro ha due isotopi: 35Cl e 37Cl.
