2024 Autore: Elizabeth Oswald | [email protected]. Ultima modifica: 2024-01-13 00:08
Risposta: PCl5 è instabile perché il fosforo forma 5 legami con atomi di cl di cui i due legami assiali hanno una lunghezza di legame maggiore di tre lunghezze di legame equatoriali questo provoca repulsione e quindi rendendo deboli i legami assiali.
Perché PCl5 è instabile di PCl3?
PCl5 ha una forma piramidale trigonale. La repulsione della coppia di legami - coppia di legami è maggiore nei due legami P-Cl assiali rispetto ai tre legami P-Cl equatoriali. Per questo motivo, i legami assiali P-Cl sono meno stabili e vengono rimossi prontamente quando il PCl5 viene riscaldato.
Perché PCl5 è così reattivo?
In PCl5, oltre ai legami equitoriali che giacciono sullo stesso piano, ci sono legami assiali. Poiché soffre di più repulsione, è più lungo degli altri legami. Anche questi sono legami deboli e quindi questi legami possono rompersi facilmente. Per questi motivi, PCl5 è molto reattivo.
Perché PH5 è instabile?
Suggerimento: l'idrogeno è meno elettronegativo del cloro. Quindi, l'idrogeno non può disaccoppiare ed eccitare un elettrone dall'orbitale atomico 3s del fosforo all'orbitale atomico 3p. molecole, nessuna ibridazione avviene secondo la regola di Drago. … la molecola è instabile e non esiste.
Perché esiste PCl5 ma non PH5?
In caso di PH5, l'atomo P utilizza orbitali ibridi sp3d. Poiché l'orbitale d ha un'energia maggiore degli orbitali s e p. … Ma a causa della minore elettronegatività dell'idrogeno, l'orbitale d non può essere ibridato con s e p. Quindi ibridazione sp3dnon è possibile, quindi PH5 non esiste mentre PCl5 è possibile.
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