La risposta è l'opzione (iii) Una cella elettrochimica può comportarsi come una cella elettrolitica quando c'è un'applicazione di un potenziale esterno opposto sulla cella galvanica e la reazione non è inibito fino a quando la tensione opposta non raggiunge il valore di 1,1 V. Quando ciò accade non scorre corrente attraverso la cella.
Quando una cella elettrochimica si comporta come una cella elettrolitica?
Quindi, opzione c) ${E_{Ext}} > {E_{cell}}$ è la risposta corretta quando una cella elettrochimica può comportarsi come una cella elettrolitica. Nota: sia nelle celle elettrochimiche che in quelle elettrolitiche, l'ossidazione è ancora all'anodo e la riduzione avviene ancora al catodo ma le polarità di questi due elettrodi sono invertite.
Una cella elettrochimica può fungere da cella elettrolitica?
Sì, una cella elettrochimica può fungere da cella elettrolitica se viene applicata una differenza di potenziale maggiore del potenziale della cella elettrochimica. In questo caso la reazione inizia a procedere nella direzione opposta, cioè la reazione non spontanea avviene come in una cella elettrolitica.
Come puoi convertire una cella elettrochimica in una cella elettrolitica?
Le cellule elettrolitiche non si verificano spontaneamente e quindi devono ricevere energia. Per fare in modo che una cella galvanica richieda energia, cambia anodo e catodo. Fai andare la reazione al contrario.
Una cella elettrochimica è lacome una cella elettrolitica?
Le celle elettrochimiche convertono l'energia chimica in energia elettrica o viceversa. La cella elettrolitica è un tipo di cella elettrochimica in cui l'energia elettrica viene convertita in energia chimica. … Le celle elettrolitiche sono costituite da un anodo caricato positivamente e un catodo caricato negativamente.
