Tra i composti indicati, l'NH3 è il più elementare. Quindi ha la più alta affinità protonica.
Cosa significa un'affinità protonica superiore?
Maggiore è l'affinità protonica, più forte è la base e più debole è l'acido coniugato nella fase gassosa . … La base più debole conosciuta è l'atomo di elio (Epa=177,8 kJ/mol), rendendo lo ione idroelio(1+) l'acido protonico più forte conosciuto.
Cos'è l'affinità protonica?
L'affinità protonica di A− è definita come il negativo della variazione di entalpia (ΔH) del processo nell'Eq. 1 , e la basicità della fase gassosa di A− è definita come il negativo della corrispondente variazione di energia libera di Gibbs (ΔG). … Lo stato standard nella fase gassosa era per una mole di particelle a 298,15 K e 1 atm di pressione.
Come trovi l'affinità di un protone?
L'affinità protonica è calcolata come PA=E(Ac-) + E(H+) - E(HAc), risultando in un'affinità protonica finale di 0,5704 Hartree, o 357,93 kcal/mol. Lasciamo come esempio il calcolo della PA con DFTB2 (SCC-DFTB) e lo confrontiamo con i risultati ab initio di alto livello citati anche nel documento DFTB3.
Quale dei seguenti idruri ha la più alta affinità protonica?
Quindi, l'affinità protonica più alta sarà mostrata da ammonia, opzione D.
