Il legame carbonio-idrogeno (legame C–H) è un legame tra atomi di carbonio e idrogeno che si trova in molti composti organici. Questo legame è un legame covalente, il che significa che il carbonio condivide i suoi elettroni di valenza esterna con un massimo di quattro idrogeni. Questo completa entrambi i loro gusci esterni rendendoli stabili.
H e CI sono un legame covalente?
L'idrogeno e il carbonio hanno valori di elettronegatività simili, quindi il legame C-H non è normalmente considerato un legame covalente polare. Pertanto etano, etilene e acetilene hanno legami covalenti non polari e i composti non sono polari.
C forma legami covalenti?
Il carbonio forma legami covalenti con atomi di carbonio o altri elementi. C'è una grande diversità di composti di carbonio, di dimensioni variabili da uno a migliaia di atomi. Il carbonio ha quattro elettroni di valenza, quindi può raggiungere un livello di energia esterna completo formando quattro legami covalenti.
C e H sono legami covalenti non polari?
Il legame C–H è quindi considerato non polare. Entrambi gli atomi di idrogeno hanno lo stesso valore di elettronegatività-2,1. La differenza è zero, quindi il legame non è polare.
È probabile che H formi legami covalenti?
L'idrogeno può partecipare sia al legame ionico che a quello covalente. Quando partecipa al legame covalente, l'idrogeno ha bisogno solo di due elettroni per avere un guscio di valenza completo. Poiché ha un solo elettrone per cominciare, può crearne solo unolegame.